Assalamu’alaikum wr wb.

Bpk/ibu yg berbahagia. Senang sekali bisa berbagi dg bpk/ibu. Perkenalkan Saya Maya Mutiasari Sahabat Rumah Belajar Kemdikbud asal Provinsi Banten.  

Perkembangan zaman yang begitu cepat saat ini, menyebabkan banyak perubahan ditatanan kehidupan. Termasuk Dunia Pendidikan. Terjadinya perubahan dunia pendidikan saat ini, terutama di masa pandemic, membuat pembelajaran daring salah satu metode pembelajaran yang aman dan sangat dibutuhkan agar proses pembelajaran tetap berjalan.Saya berpikir bagaimana cara pembelajaran daring yang baik, karena saya belum pernah melakukannya. Bagaimana siswa-siswa dapat mengerjakan tugas yang diberikan, sedangkan saat pembelajaran tatap muka masih ada sebagian siswa yang tertinggal karena kurang memahami apa yang sudah dijelaskan, apalagi kalau siswa tanpa dijelaskan dan hanya membaca buku/lkpd. 

Ketika saya mendapatkan informasi ada pelatihan berbasis TIK (PembaTIK), saya sangat tertarik untuk ikut serta dalam pelatihan tersebut. Saya juga mengajak beberapa rekan kerja untuk ikut dalam pelatihan PembaTIK. Saat itu saya belum ada gambaran bentuk pelatihannya seperti apa, hanya saja saya berpikir dengan pelatihan ini InsyaAllah saya akan mendapatkan tambahan ilmu tentang pembelajaran dengan TIK. Syukur Alhamdullilah, saya mendapatkan lebih dari yang saya bayangkan. Sebelum ikut pelatihan ini, saya belum pernah membuat atau mengedit video. Untuk mengajar biasanya saya mencari video dari internet yang sesuai dengan materi, tidak terpikir untuk membuat sendiri karena beranggapan itu sulit. Sekarang Alhamdullilah saya sudah bisa membuat video pembelajaran bahkan membuat animasi dengan bantuan beberapa aplikasi ataupun powerpoint, sudah bisa saya lakukan sendiri.

Dengan menjadi peserta PembaTIK sangat membantu saya menjalankan proses pembelajaran jarak jauh (PJJ) yang saat ini dilakukan. Saya dapat menjelaskan materi pelajaran di video yang saya buat dan berdiskusi secara daring dengan peserta didik menggunakan Googlemeeting. Proses pembelajaran dapat berjalan dengan baik walaupun dilaksanakan secara daring.

Langkah 1

PembaTIK level 1

Langkah pertama untuk mengikuti kegiatan ini adalah dengan mendaftar lewat laman ini : http://simpatik.belajar.kemdikbud.go.id. Saya mengisi beberapa informasi seperti biasa. Arahan alur pendaftaran di laman ini jelas dan mudah diikuti. Apalagi kemudian setelah terdaftar, saya diikutkan di grup PembaTIK Banten 2020 di aplikasi Telegram. 

 KONFIGURASI ELEKTRON MODEL MEKANIKA KUANTUM

1.   Model Atom Mekanika Gelombang (Konsep Orbital)

Teori ini dikemukakan oleh Max Plack, de Broglie, Schrodinger, dan Heisenberg.

   Teori atom mekanika kuantum didasarkan pada dualisme sifat elektron yaitu sebagai gelombang dan sebagai partikel.

2.    Bilangan Kuantum

    Kedudukan elektron pada suatu orbital dapat dinyatakan dengan menggunakan bilangan kuantum. Bilangan kunatum dapat digolongkan sebagai berikut:

1.       Bilangan Kuantum Utama (n)

          Bilangan kuantum utama menyatakan kulit tempat elektron berada atau tingkat energi utama.

          Harga n = 1, 2, 3,... sampai dengan 7

n = 1 menyatakan kulit pertama (K)

n = 2 menyatakan kulit kedua (L) dan seterusnya.

           Makin besar nilai n, maka makin besar ukuran orbital yang ditempati elektron.

2.       Bilangan Kuantum Azimut (l)

          Bilangan kuantum azimut menyatakan subkulit tempat elektron berada dan bentuk orbital.

Harga l  =  0, 1, 2,...(n-1)

Untuk  l  =  0  menyatakan subkulit  s

           l  =  1  menyatakan subkulit  p

           l  =  2  menyatakan subkulit  d

           l  =  3  menyatakan subkulit  f

3.       Bilangan Kuantum Magnetik (m)

          Bilangan kuantum magnetik menyatakan letak elektron pada suatu orbital.

Harga     m  = ...., -1, 0, +1

1.   l  =  0, subkulit s → m = 0, terdapat  1 orbital

2.   l  =  1, subkulit p → m = -1, 0, +1, terdapat 3 orbital

3.   l  =  2, subkulit d → m = -2, -1, 0,  +1, +2, terdapat 5 orbital

4.   l  =  3, subkulit f → m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, terdapat 7 orbital

5.       Bilangan Kuantum Spin (s)

      Bilangan kuantum spin menyatakan arah perputaran suatu elektron pada sumbu orbital.

Harga  s  =   

        Tanda (+) searah jarum jam dan digambar-kan dengan tanda panah ke atas (↑).

  Tanda ( - ) berlawanan dengan arah jarum jam digambarkan dengan tanda panah ke arah bawah (↓).

1.       Konfigurasi Elektron

           Konfigurasi elektron menggambarkan penataan/ susunan elektron dalam atom.

1.       Aturan Aufbau (membangun)

          Pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang tinggi.

    Urutan energi dari yang paling rendah ke yang paling tinggi adalah sebagai berikut:

   1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p

 

2.       Larangan Pauli (Eksklusi Pauli)

         “Tidak ada dua buah elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama”. Jika ada dua elektron yang menempati satu orbital mempunyai harga n, l, m sama, maka s harus berbeda.

contoh:

   ₂He konfigurasi 1s² (ada 2 elektron pada subkulit s).

1.   untuk elektron pertama : n = 1, l = 0, m = 0, s = + ½

2.   untuk elektron kedua : n = 1, l = 0, m = 0, s = - ½

3.       Aturan Hund

        Pada pengisian orbital-orbital dengan energi yang sama, mula-mula elektron menempati orbital sendiri-sendiri dengan spin yang paralel, baru kemudian berpasangan.

1s2      2s2                       2p3

Konfigurasi elektron dari gas mulia dapat dipergunakan untuk menyingkat konfigurasi elektron dari atom-atom yang mempunyai jumlah elektron (bernomor atom) besar. Berikut contoh peyingkatan konfigurasi elektron :

  ₁₉K : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ disingkat menjadi: [Ar] 4 s¹

1.   Penyimpangan dari aturan umum

         Terdapat beberapa atom yang konfigurasi elektronnya menyimpang dari aturan-aturan umum di atas, seperti:

1.   ₂₄Cr : [Ar] 4s² 3d⁴ kurang stabil, maka berubah menjadi [Ar] 4s¹ 3d⁵

2.   ₂₉Cu : [Ar] 4s² 3d⁹ kurang stabil, maka berubah menjadi [Ar] 4s² 3d¹⁰

         Penyimpangan ini terjadi karena adanya perbedaan tingkat energi yang sangat kecil antara subkulit 3d dan 4s serta antara 4d dan 5s pada masing-masing atom tersebut. Pengisian orbital penuh atau setengah penuh relatif lebih stabil.

3.              Cara penulisan urutan subkulit :

Contoh:

Ada dua cara menuliskan konfigurasi elektron Magnesium

1) ₂₅Mg : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

2) ₂₅Mg : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²

Latihan : 1.   Tuliskan konfigurasi beberapa unsur berikut ini,kemudian tentukan harga keempat bilangan kuantumnya a. K (Z = 19)                        f. Se (Z = 34) b. P (Z = 15)                         g. Fe (Z = 26) c. Ni (Z = 28)                       h. Sr (Z = 38) d. Cs (Z = 55)                       i. Rn (Z = 86) e. Mn (Z = 25)                      j. Ra (Z = 88)