SEL ELEKTROLISIS

 SEL ELEKTROLISIS

Selamat pagi anak-anak, hari ini kita akan mempelajari sel elektrolisis. Tujuan kalian mempelajari sel elektrolisis yaitu, dapat menuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi sel elektrolisis.

Sel elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Arus listrik berasal dari sumber arus dari beterai atau aki yang menghasilkan arus searah. Reaksi pada sel elektrolisis tidak spontan karena hanya berproses apabila memperoleh arus dari sumber arus.

Prinsip dasar elektrolisis berlawanan dengan sel elektrokimia yaitu sebagai berikut:

1)   Terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia.

2)   Reaksi tidak spontan karena melibatkan energi listrik dari luar.

3)   Elektrode katode merupakan kutub negatif.

Elektrode anode merupakan kutub posistf (knap).

4)   Reaksi pada katode = reaksi reduksi (sama dengan sel elektrokimia)

Reaksi pada anode = reaksi oksidasi.

Reaksi-reaksi elektrolisis

1.   Reaksi pada katode (reduksi)

Tergantung pada jenis kation.

a.   Larutan

1)     Kation logam golongan IA (Li⁺, Na⁺, K⁺), dan golongan IIA(Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺) Al³⁺ dan Mn²⁺ tidak mengalami reduksi, yang mengalami reduksi adalah air.

2H₂O + 2e → 2OH^-_(aq)+H_2(g)

2)     Kation logam lain (contoh:Ag⁺, Zn²⁺, Cu²⁺) langsung mengalami reduksi.

Ag⁺_(aq) +1e → Ag_(s)

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s)

b.   Leburan

Kation logam golongan IA, IIA, Al³⁺, Mn²⁺ langsung mengalami reduksi.

Na⁺ +1e → Na_(s)

Ca²⁺ + 2e → Ca_(s)

2.   Reaksi pada anode (oksidasi)

Reaksi apada anode tergantung pada jenis elektrode dan anion.

a.    Elektrode inert (elektrode tidak ikut bereaksi) contoh : C, Pt, Au.

-  Ion sisa asam oksi (contoh: NO^3-, SO₄^2-, PO₄^3-, CO₃^2-) tidak mengalami oksidasi, yang teroksidasi adalah air.

2H₂O_(l) → 4H⁺_(aq) + O_2(g) + 4e^-

-  Ion sisa asam lain (contoh: Cl^-, Br^-, I^-) dan OH^- akan teroksidasi.

2Cl^- → Cl₂ + 2e

2Br^- → Br₂ + 2e

4OH^- → 2H₂O + O₂ + 4e

b.   Elektrode tak inert (ikut bereaksi) contoh : Ag, Cu, Zn akan teroksidasi.

Ag → Ag⁺ + 1e

Cu → Cu2⁺ + 2e

Contoh:

-      Tuliskan reaksi elektrolisis larutan NaNO₃ dengan elektrode C.

Jawab:

-      Elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode Ag.

        CuSO₄ → Cu ²⁺ + SO₄^2-

^{Untuk lebih memahami materi sel elektrolisis, kalian dapat melihat pada video berikut:}

(Sumber : https://www.youtube.com/watch?v=OfObfT5yuA4)

^{Setelah kalian mempelajari materi sel elektrokimia, kalian mengerjakan soal UH sel elektrokimia pada link berikut:}

^{https://docs.google.com/forms/d/1WLEHdYU1QLv6StsEWmWUv3vG7YOag0z0YComo5EvBz8/edit}