Sifat-sifat Periodik Unsur

 Sifat-sifat Periodik Unsur

              Assallamu'allaikum. Selamat pagi anak-anak, hari ini kita akan mempelajari tentang sifat-sifat Periodik Unsur. Adapun tujuan pembelajaran kita hari ini yaitu, kalian dapat menganalisis kemiripan sifat unsur dalam golongan dan keperiodikannya.

a. Jari-jari Atom

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Bagi unsur-unsur yang segolongan, jari-jari atom makin ke bawah makin besar sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom. Unsur-unsur yang seperiode memiliki jumlah kulit yang sama. Akan tetapi, tidaklah berarti mereka memiliki jari-jari atom yang sama pula. Semakin ke kanan letak unsur, proton dan elektron yang dimiliki makin banyak, sehingga tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat. Akibatnya, elektron-elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti. 

Jadi dapat disimpulkan: 

1) Dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah besar dari atas ke bawah. 

2) Dalam satu periode, jari-jari atom makin kecil dari kiri ke kanan.

b. Energi Ionisasi 

1.  Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom. Energi ionisasi ini dinyatakan dalam satuan kJ mol–1 . 
2.  Unsur-unsur yang segolongan, energi ionisasinya makin ke bawah semakin kecil karena elektron terluar makin jauh dari inti (gaya tarik inti makin lemah), sehingga elektron terluar makin mudah dilepaskan. 
3. Sedangkan unsur-unsur yang seperiode, gaya tarik inti makin ke kanan makin kuat, sehingga energi ionisasi pada umumnya makin ke kanan makin besar. 

c. Keelektronegatifan 

           Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. 

           Unsur-unsur yang segolongan, keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Sedangkan unsur-unsur yang seperiode, keelektronegatifan makin ke kanan makin besar. Akan tetapi perlu diingat bahwa golongan VIIIA tidak mempunyai keelektronegatifan. 

d. Afinitas Elektron 

           Afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan 1elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan –1. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol–1 . Pada tabel periodik sifat ini dapat disimpulkan bahwa: 

1. Dalam satu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dari atas ke bawah. 
2. Dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan. 
3. Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen. 

e . Sifat Logam 

          Secara kimia, sifat logam dikaitkan dengan keelektronegatifan, yaitu kecenderungan melepas elektron membentuk ion positif. Pada tabel periodik maka sifat logam-nonlogam unsur adalah:

1. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, sifat logam berkurang, sedangkan sifat nonlogam bertambah.
2. Dari atas ke bawah dalam satu golongan, sifat logam bertambah, sedangkan sifat nonlogam berkurang.

f. Titik Leleh dan Titik Didih

         Berdasarkan titik leleh dan titik didih dapat disimpulkan sebagai berikut. 

1. Dalam satu periode, titik cair dan titik didih naik dari kiri ke kanan sampai golongan IVA, kemudian turun drastis. Titik cair dan titik didih terendah dimiliki oleh unsur golongan VIIIA. 
2. Dalam satu golongan, ternyata ada dua jenis kecenderungan: unsur-unsur golongan IA – IVA, titik cair dan titik didih makin rendah dari atas ke bawah; unsur-unsur golongan VA – VIIIA, titik cair dan titik didihnya makin tinggi. 

Untuk lebih memahami lagi, kalian bisa menyaksikan vidio berikut!

(sumber : https://www.youtube.com/watch?v=JH1yj6IYHOc)

Setelah kalian mempelajari sifat-sifat keperiodikan unsur, kalian dapat mengerjakan soal-soal tentang sifat-sifat keperiodikan unsur pada link berikut :

https://docs.google.com/forms/d/1NVryWeGiJ4oOiLcNDYfYufXvsuHgIwK-Tks3s7lqX30/edit