A. Penyetaraan Reaksi Redoks
1. Metode Setengah Reaksi
Untuk menyetarakan reaksi
redoks dengan metode setengah reaksi, perlu ditempuh langkah-langkah sebagai
berikut.
a.
Tulislah
setengah reaksi oksidasi dan reduksi.
b.
Setarakan
jumlah atom yang mengalami oksidasi dan reduksi.
c.
Setarakan
jumlah atom O dengan memperhitungkan lingkungannya.
-
Lingkungan
asam : kurang O ditambah H2O, kurang H ditambah H+ .
-
Lingkungan
basa : kurang dari O ditambah OH-, kurang ditambah H2O.
d.
Setarakan
muatannya dengan menambahkan elektron pada ruas yang kelebihan muatan positif.
e.
Samakan
jumlah elektron yang dilepas dan diterima dengan mengalikan.
f. Jumlahkan kedua reaksi tersebut.
Contoh :
Setarakan reaksi
MnO42-
(aq) + SO32- (aq) →
Mn2- (aq)+ SO42- (aq)
a.
Oksidasi
: SO32- (aq) → SO42- (aq)
Reduksi : MnO42- (aq)
→ Mn2- (aq)
b.
Jumlah
atom yang mengalami oksidasi dan reduksi sudah sama.
c.
SO32-
(aq) + H2O (l) → SO42-
(aq)+ 2 H+ (aq)
MnO42-
(aq) + 8 H+(aq) → Mn2-
(aq) + 4 H2O (l)
d.
SO32-
(aq) + H2O (l)
→ SO42- (aq) + 2 H+(aq)
+ 2e
MnO42-
(aq) + 8 H+(aq) + 5e → Mn2-
(aq) + 4 H2O (l)
e.
SO32-(aq)
+ H2O(l) → SO42-(aq)
+ 2H(aq) + 2e × 5
MnO42-(aq)
+ 8H+(aq) + 5e → Mn2-(aq)
+ 4H2O(l) × 2
5SO32-(aq)
+ 5H2O(l) → 5 SO42- (aq)
+ 10 H+(aq) + 10e
2 MnO42-(aq)
+ 16H+(l) + 10e →2 Mn2+(aq)+
8H2O (l)
5 SO32- (aq)
+ 2 MnO42- (aq) + 6 H+(aq)
→5 SO42- (aq) + 2Mn2+(aq)+3
H2O(l) (setara)
2. Metode Perubahan Bilangan
Oksidasi
Untuk
menyetarakan rekasi redoks dengan metode perubahan bilangan oksidasi, perlu
ditempuh langkah-langkah sebagai berikut.
a.
Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami perubahan
bilangan oksidasi dan tuliskan perubahannya.
b.
Samakan jumlah elektron yang dilepas dan yang diterima dengan
mengisikan koefisien.
c.
Samakan jumlah muatan.
-
Bila muatan ruas kiri lebih kecil, tambahkan H+
Contoh
Latihan
1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi:
Cr2O72-(aq)
+ SO2(g) → Cr3+(aq) + HS2O4-
(aq) (asam)
2.
Setarakan
reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi
MnO4-(aq) + OH-(aq)
→ MnO42-(aq) + O2(g)
(basa)
3.
Setarakan
reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi:
KMnO4(aq)
+ H2SO4(aq) + H2C2O4 (aq)
→ K2SO4 (aq) + MnSO4(aq) + CO2(g)
+ H2O (l)
4.
Dengan
cara setengah reaksi setarakan reaksi berikut:
a.
MnO4-(aq)
+ Br-(aq) → Mn2+(aq)
+ Br2(aq) (suasana asam)
b.
Cl2(g)
+ IO3-(aq) → Cl-(aq)
+ I O4- (aq) (suasana basa)
5.
Setarakan
reaksi Cu (s) + NO3- (aq)
→ Cu2+ (aq) + NO (g) (dalam suasana
asam) dengan dua cara!
a.
Cara setengah reaksi
b. Cara
bilangan oksidasi
Tidak ada komentar:
Posting Komentar