HUKUM FARADAY
Aspek
Kuantitatif Elektrolisis
Berdasarkan percobaan yang dilakukan Michael Faraday
menemukan hubungan kuantitatif antara massa zat yang dihasilkan dengan jumlah
listrik yang digunakan selama elektrolisis berlangsung, yang disebut hukum
Faraday.
Hukum
Faraday I
Massa zat yang dihasilkan sebanding dengan jumlah
listrik yang digunakan selama elektrolisis. Apabila arus listrik 1 Faraday
dialirkan ke dalam sel maka akan dihasilkan 1 ekuivalen zat yang disebut massa
ekuivalen (e). Arus sebesar 1 Faraday menghasilkan 1 mol elektron.
Contoh : Ag+
+ 1e → Ag(s)
1mol 1mol 1mol
Contoh :
1. Tentukan massa H2 yang terbentuk dari elektrolisis larutan HCl dengan elektrode C jika kuat arus yang digunakan 0,1 Faraday!
Jawab
:
HCl
→ H+ + Cl-
Katode
(-) = 2H+ + 2e → H2
m
= e. F
=
2. Tentukan
massa Na yang mengendap pada katode jika leburan NaCl dielektrolisis dengan
arus 2 ampere selama 1 menit! (Ar Na = 23, Cl = 35,5)
Jawab:
Hukum Faraday II
Jika
arus listrik dialirkan ke dalam beberapa sel elketrolisis yang dihubungkan
seri, jumlah massa zat-zat yang dihasilkan pada tiap-tiap elektrode sebanding
dengan massa ekuivalen tiap-tiap zat tersebut.
Contoh:
Jika
arus listrik melalui larutan AgNO3 dan NiCl yang tersusun secara
seri maka akan terjadi endapan perak 27 gram. Hitunglah massa endapan nikel
yang terjadi ( Ar Ag= 108, Ar Ni = 59)
Jawab
:
Penggunaan
elektrolisis dalam industri:
1. proses
pemurnian logam
2. proses
penyepuhan, yaitu proses melapisi logam dengan logam lain
3. produksi
zat
misalnya:
1. memproduksi
logam (misalnya: alkali, alkali tanah, Al)
2. memproduksi
gas Cl2, H2, NaOH
1. a. Tulislah reaksi elektrolisis lelehan magnesium klorida dengan elektrode grafit!
b.
Berapa gram
magnesium diperoleh jika ke dalam sel elektrolisis dialirkan arus 10.000 ampere
selama 386 detik? (Ar Mg = 24)
2. Berapa faraday arus listrik yang diperlukan untuk mendapatkan 21,6 gram logam perak (Ar Ag = 108) yang dialirkan ke dalam larutan AgNO3 ?
3. Ke dalam 2 sel larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik dan ternyata diendapkan 5,4 gram logam Ag. Jika ArAg = 108 dan Ar Cu = 63,5, tentukan banyaknya logam Cu yang mengendap!
63 komentar:
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e berasal dari ar Magnesium (Mg)
> biloks berasal dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
1. a) MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
b) W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. W Cu = W Ag x [BE Cu / BE Ag]
W Cu = 5,4 x [31,75 / 108]
Diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama : Teguh Firnanda
Kelas : XII MIA 3
1.
a. Elektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektrode grafit.
MgCl2 Mg2+ + 2Cl-
*Pada elektrolisis lelehan senyawa ion dengan elektrode inert, maka kation direduksi di katode sedangkan anion dioksidasi di anode.
Katoda : Mg2+ + 2e Mg
Anoda : 2Cl- Cl2 + 2e
Mg2+ + 2Cl- Mg + Cl2
b. Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
= 0.2 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Sri wahyuni XII IPA 3
1. a. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
b. Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/1a08
= 0.2018 Faraday
3.Massa endapan Cu / Massa endapan Ag = massa ekivalen Cu / massa ekivalen Ag
W Cu = W Ag x [BE Cu / BE Ag]
W Cu = 5,4 x [31,75 / 108]
Diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama : Uswatun Hasanah
Kelas : XII MIPA 3
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3.
e = massa ekivalen
n = muatan (biloks) kation logam
Diketahui
5,4 gram endapan Ag
Ar Ag = 108
Ar Cu = 63,5
Ditanya
Massa endapan Cu
Pengerjaan
Step-1: siapkan muatan-muatan kation
Muatan Ag dalam AgNO₃ adalah +1
Muatan Cu dalam CuSO₄ adalah +2
Step-2: siapkan massa ekivalen
Step-3: hitung massa endapan Cu
Diperoleh massa endapan Cu = 1,5875
Nama : Rafiandy Sutriawan
Kelas : XII MIA 1
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama : Atut Khofifah
Kelas XII IPA 2
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3.
e = massa ekivalen
n = muatan (biloks) kation logam
Diketahui
5,4 gram endapan Ag
Ar Ag = 108
Ar Cu = 63,5
Ditanya
Massa endapan Cu
Pengerjaan
Step-1: siapkan muatan-muatan kation
Muatan Ag dalam AgNO₃ adalah +1
Muatan Cu dalam CuSO₄ adalah +2
Step-2: siapkan massa ekivalen
Step-3: hitung massa endapan Cu
Diperoleh massa endapan Cu = 1,5875
Nama : Atut Khofifah
Kelas XII IPA 2
Nama : Lia Friliyani
Kelas : XIi MIPA 1
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama : Alfina Inayatul Umma
Kelas : 12 Mipa 3
Tugas
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
F = 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
1. a. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
b. Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/1a08
= 0.2018 Faraday
3.Massa endapan Cu / Massa endapan Ag = massa ekivalen Cu / massa ekivalen Ag
W Cu = W Ag x [BE Cu / BE Ag]
W Cu = 5,4 x [31,75 / 108]
Diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
NAMA SADAM ASSIDIK
KELAS 12 MIA 2
1. a. MgCl2 = Mg²+ + 2Cl-
K : Mg²+ + 2e = Mg
A : 2Cl- = Cl² + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
b. rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama: Muhammad Hawi Hasim
Kelas: XII MIA 2
1.A. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B. W = e.i.t/biloks x 9650W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. W Cu = W Ag x [BE Cu / BE Ag]
W Cu = 5,4 x [31,75 / 108]
Diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
NAMA : ELLAWATI
KELAS : XII MIA 3
1. a. MgCl2 = Mg²+ + 2Cl-
K : Mg²+ + 2e = Mg
A : 2Cl- = Cl² + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
b. rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama : PUTRI SRI WAHYUNI
Kelas : XII MIPA 2
Tugas
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
F = 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama : Nurlita Febriyana
Kelas : XII MIA3
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama: Nurlita Febriyana
Kelas : XII MIA3
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama: sela Julianti
Kelas: Xll MIPA 1
1. A. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B. W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu / Massa endapan Ag = massa ekivalen Cu / massa ekivalen Ag
W Cu = W Ag x [BE Cu / BE Ag]
W Cu = 5,4 x [31,75 / 108]
Diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama:Eunike priskilla
Kls: XII mia 3
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama: Halwan
Kelas: XII MIPA 2
Jawaban:
1.(a). MgCl Mg2+ + 2Cl-
Katode= Mg2+ + 2e Mg
Anode= 2Cl- Cl2 + 2e
Redoks= Mg2+ + 2Cl- Mg + Cl2
(b) Diket:
I= 10000 A
t= 386 s
Ar Mg= 24
Dit: Massa Mg?
Jawab:
m= e.I.t/ 96500
e= Ar/Valensi
= 24/2
=12
m= 12 × 10000 × 386/96500
= 480 gram
2. Diket:
massa Ag= 5,4 gram
Ar Ag= 108
Dit: F...?
Jawab:
AgNO3 Ag+ + NO3-
e= Ar Ag/Valensi
= 108/1 = 108
m= e. F
F= m/e
= 5,4/ 108
= 0,2 F
3. Diket:
massa Ag= 5,4 gram
Ar Ag= 108
Ar Cu= 63,5
Dit: massa Cu...?
Jawab:
AgNO3 Ag+ + NO3-
CuSO4 Cu2+ + SO42-
e Ag = Ar Ag/Valensi
= 108/1
=108
e Cu= Ar Cu/Valensi
= 63,5/2
= 31,75
m Ag : m Cu = e Ag : e Cu
5,4 : m Cu = 108 : 31,75
m Cu = 5,4 × 31,75 / 108
m Cu = 1,5875 gram
Nama : Allwa Bai'aturridwan
kelas : 12 MIPA 2
Untuk jawaban bisa diakses menggunakan link Google Drive berikut:
https://drive.google.com/folderview?id=1R5AKaPDL0iX47ipVFvyCm8ePldex_7H6
Terimakasih
Nama : Miladia Nur Asafiya
kelas : 12 Mia2
1. a. MgCl2 = Mg²+ + 2Cl-
K : Mg²+ + 2e = Mg
A : 2Cl- = Cl² + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
b. rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
12 Oktober 2020 20.57
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
12 Oktober 2020 20.57
Nama:Sefira Nur Hikmah
Kelas:XII MIPA 1
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3.
e = massa ekivalen
n = muatan (biloks) kation logam
Diketahui
5,4 gram endapan Ag
Ar Ag = 108
Ar Cu = 63,5
Ditanya
Massa endapan Cu
Pengerjaan
Step-1: siapkan muatan-muatan kation
Muatan Ag dalam AgNO₃ adalah +1
Muatan Cu dalam CuSO₄ adalah +2
Step-2: siapkan massa ekivalen
Step-3: hitung massa endapan Cu
Diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama: Margaret Dinisuila Timoriani
Kelas: XII MIA 2
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3.
e = massa ekivalen
n = muatan (biloks) kation logam
Diketahui
5,4 gram endapan Ag
Ar Ag = 108
Ar Cu = 63,5
Ditanya
Massa endapan Cu
Pengerjaan
Step-1: siapkan muatan-muatan kation
Muatan Ag dalam AgNO₃ adalah +1
Muatan Cu dalam CuSO₄ adalah +2
Step-2: siapkan massa ekivalen
Step-3: hitung massa endapan Cu
Diperoleh massa endapan Cu = 1,5875
Nama:Riyanti Rahayu Oktaviani
Kelas:Xll Mipa 2
1. A. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B. W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu / Massa endapan Ag = massa ekivalen Cu / massa ekivalen Ag
W Cu = W Ag x [BE Cu / BE Ag]
W Cu = 5,4 x [31,75 / 108]
Diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama : Nabila Putri Utami
Kelas: XII MIPA 1
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3.
e = massa ekivalen
n = muatan (biloks) kation logam
Diketahui
5,4 gram endapan Ag
Ar Ag = 108
Ar Cu = 63,5
Ditanya
Massa endapan Cu
Pengerjaan
Step-1: siapkan muatan-muatan kation
Muatan Ag dalam AgNO₃ adalah +1
Muatan Cu dalam CuSO₄ adalah +2
Step-2: siapkan massa ekivalen
Step-3: hitung massa endapan Cu
Diperoleh massa endapan Cu = 1,5875
Nama : Fenti Lestari
Kelas : XII MIA 3
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e berasal dari ar Magnesium (Mg)
> biloks berasal dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
NAMA :RIJMA YULIANTI
KELAS:12 MIPA 1
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e berasal dari ar Magnesium (Mg)
> biloks berasal dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3.
e = massa ekivalen
n = muatan (biloks) kation logam
Diketahui
5,4 gram endapan Ag
Ar Ag = 108
Ar Cu = 63,5
Ditanya
Massa endapan Cu
Pengerjaan
Step-1: siapkan muatan-muatan kation
Muatan Ag dalam AgNO₃ adalah +1
Muatan Cu dalam CuSO₄ adalah +2
Step-2: siapkan massa ekivalen
Step-3: hitung massa endapan Cu
Diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama : Adelia Firza Venelyn
Kelas : XII MIA 2
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e berasal dari ar Magnesium (Mg)
> biloks berasal dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama: Fitriyani
Kelas: XII Mipa 2
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e berasal dari ar Magnesium (Mg)
> biloks berasal dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama:Sulaeman
Kelas: XII MIA 1
1.A. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B. W = e.i.t/biloks x 9650W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. W Cu = W Ag x [BE Cu / BE Ag]
W Cu = 5,4 x [31,75 / 108]
Diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e berasal dari ar Magnesium (Mg)
> biloks berasal dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama: Nabila Salsabila Febrianda
Kelas: XII IPA 2
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e berasal dari ar Magnesium (Mg)
> biloks berasal dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama:Desi Maharani
Kelas : XII MIPA 2
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e berasal dari ar Magnesium (Mg)
> biloks berasal dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama : ICHA MELATUNNISA
Kelas : XII MIA 3
Tugas
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
F = 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama: Diva Adinda Mutiara Ramadhan
Kelas: XII MIPA 2
Jawaban:
1.(a). MgCl Mg2+ + 2Cl-
Katode= Mg2+ + 2e Mg
Anode= 2Cl- Cl2 + 2e
Redoks= Mg2+ + 2Cl- Mg + Cl2
(b) Diket:
I= 10000 A
t= 386 s
Ar Mg= 24
Dit: Massa Mg?
Jawab:
m= e.I.t/ 96500
e= Ar/Valensi
= 24/2
=12
m= 12 × 10000 × 386/96500
= 480 gram
2. Diket:
massa Ag= 5,4 gram
Ar Ag= 108
Dit: F...?
Jawab:
AgNO3 Ag+ + NO3-
e= Ar Ag/Valensi
= 108/1 = 108
m= e. F
F= m/e
= 5,4/ 108
= 0,2 F
3. Diket:
massa Ag= 5,4 gram
Ar Ag= 108
Ar Cu= 63,5
Dit: massa Cu...?
Jawab:
AgNO3 Ag+ + NO3-
CuSO4 Cu2+ + SO42-
e Ag = Ar Ag/Valensi
= 108/1
=108
e Cu= Ar Cu/Valensi
= 63,5/2
= 31,75
m Ag : m Cu = e Ag : e Cu
5,4 : m Cu = 108 : 31,75
m Cu = 5,4 × 31,75 / 108
m Cu = 1,5875 gram
12 Oktober 2020 21.32
Nama: Sarah Noviana
Kelas: XII MIPA 3
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K: Mg2+ +2e = Mg
A: 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks: MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus faraday 1
W= e.i.t/biloks × 96500
W= 24 × 10.000 × 386/ 2 × 96500
W = 480 gram.
> e nya itu dari Ar Magnesium (Mg)
> Biloks nya dari bilokd Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6 = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ massa endapan Ag = massa ekivalen Cu/ massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag× [BE Cu/ BE Ag]
W Cu= 5,4× [31,75/108]
Diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e berasal dari ar Magnesium (Mg)
> biloks berasal dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
NAMA : DINNI WAHYUNI
KLS : XII MIA 3
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e berasal dari ar Magnesium (Mg)
> biloks berasal dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
NAMA: PUTRI AMALIA
KELAS: XII MIPA 2
1. a) MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
b) W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. W Cu = W Ag x [BE Cu / BE Ag]
W Cu = 5,4 x [31,75 / 108]
Diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama: Ayunda Rahma
Kelas: XII MIPA 3
1. a.) Elektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektrode grafit.
MgCl2 Mg2+ + 2Cl-
*Pada elektrolisis lelehan senyawa ion dengan elektrode inert, maka kation direduksi di katode sedangkan anion dioksidasi di anode.
Katoda : Mg2+ + 2e Mg
Anoda : 2Cl- Cl2 + 2e
Mg2+ + 2Cl- Mg + Cl2
b.) Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu / Massa endapan Ag = massa ekivalen Cu / massa ekivalen Ag
W Cu = W Ag x [BE Cu / BE Ag]
W Cu = 5,4 x [31,75 / 108]
Diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama: Wita
Kelas: XII MIPA 1
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K: Mg2+ +2e = Mg
A: 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks: MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus faraday 1
W= e.i.t/biloks × 96500
W= 24 × 10.000 × 386/ 2 × 96500
W = 480 gram.
> e nya itu dari Ar Magnesium (Mg)
> Biloks nya dari bilokd Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6 = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ massa endapan Ag = massa ekivalen Cu/ massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag× [BE Cu/ BE Ag]
W Cu= 5,4× [31,75/108]
Diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e berasal dari ar Magnesium (Mg)
> biloks berasal dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama muhamad eksa danu
Kelas xii mia 1
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama: TEDI ARIFIANTO
Kelas: XII MIA 2
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K: Mg2+ +2e = Mg
A: 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks: MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus faraday 1
W= e.i.t/biloks × 96500
W= 24 × 10.000 × 386/ 2 × 96500
W = 480 gram.
> e nya itu dari Ar Magnesium (Mg)
> Biloks nya dari bilokd Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6 = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ massa endapan Ag = massa ekivalen Cu/ massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag× [BE Cu/ BE Ag]
W Cu= 5,4× [31,75/108]
Diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama : Febby Erya Eka Sapputri
Kelas : 12 ipa 3
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama : Septia Hartiwi
Kelas : XII MIPA 1
1. a) MgCl2 = Mg2 + + 2Cl-
K: Mg2 + + 2e = Mg
A: 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks: MgCl2 = Mg + Cl2
b) W = eit / biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/2 x 96500
W = 92.640.000 / 193.000
W = 480 gram.
2. w = e. F
21.6 = Ar Ag / 1. F
21.6. = 108. F
F = 21,6 / 108
= 0,2018 Faraday
3. W Cu = W Ag x [BE Cu / BE Ag]
W Cu = 5,4 x [31,75 / 108]
Didapatkan massa sedimen Cu = 1,5875 gram
Nama:Lilis Rohmawati
Kelas:12 IPA 2
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e berasal dari ar Magnesium (Mg)
> biloks berasal dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama : Juwita Wulandari
Kelas : XII MIPA 2
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama : Arfika Rizki Pramesti
Kelas : 12 Mipa 1
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama : Febian Aldha Shafira
Kelas : XII MIPA 1
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). Gunakan rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e nya itu dari ar Magnesium (Mg)
> biloks nya dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
1. A). MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
K : Mg2+ +2e = Mg
A : 2Cl- = Cl2 + 2e
Redoks : MgCl2 = Mg + Cl2
B). rumus Hukum Faraday 1
W = e.i.t/biloks x 96500
W = 24 x 10.000 x 386/ 2 x 96500
W = 92.640.000/193.000
W = 480 gram.
> e berasal dari ar Magnesium (Mg)
> biloks berasal dari biloks Mg
2. w = e . F
21.6 = Ar Ag / 1 . F
21.6. = 108 . F
F = 21.6/108
= 0.2018 Faraday
3. Massa endapan Cu/ Massa endapan Ag= massa ekivalen Cu/massa ekivalen Ag
W Cu= W Ag×[BE Cu/BE Ag]
W Cu=5,4×[31,75/108]
diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram
Nama: Auliyah
Kelas: XII MIPA 2
Posting Komentar